玻尔理论的跃迁规则

当电子吸收光子时，会跳到能量更高的激发态。反之，激发态的电子会发射光子，回到基态或能量较低的激发态。光子的能量是跃迁前后两种能量之差。

1913 N英国剑桥大学学生玻尔提出假说，成功解释了H原子光谱。基本思路:①承认卢瑟福的原子天文模型抛弃了一些经典的电磁辐射理论，将量子的概念应用于原子系统；②玻尔的三个假设:①原子系统只能以一系列不连续的能态存在(E1，E2，E3...)，在这种状态下电子围绕原子核加速而不辐射能量，这种状态称为原子。

只有当原子从一个能量较大的稳态En跃迁到另一个能量较低的稳态Ek时，才会发出单色光，其频率为:

相反，当原子处于较低能量En的稳定态时，它可以通过吸收一个频率为n的光子能量而跳到较高能量Em的稳定态.③在稳定态下，电子绕原子核运动的角动量满足角动量的量子化条件。

假设1是经验的，解决了原子稳定性的问题；假设2来源于普朗克的量子假设，所以是合理的。它可以解释线谱的起源。假设3中表示的角动量量子化，最初是人为添加的，后来知道可以从德布罗意假设中得到；

结论:电子轨道是量子化的，能量是量子化的。能量最低的态称为基态，其他态称为激发态。与任何跃迁相关的光子能量可以通过以下公式计算: