高二化学基础知识点总结
高二化学基础知识点1
I .研究物质特性的方法和程序
1.基本方法:观察、实验、分类、比较。
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推断，得出结论。
二、钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O。
2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2。
3.钠与水的反应:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
现象:①钠浮在水面上；(2)融化成银白色的小球；(3)绕水游泳；(4)伴有滋滋的噪音；⑤滴有酚酞的水变红。
4.过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
5.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
6.碳酸氢钠分为2 nahco3 △ = = Na2CO3+H2O+CO2 =
7.氢氧化钠和碳酸氢钠的反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
8.将二氧化碳引入碳酸钠溶液:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
三。氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2引燃===2FeCl3。
3.漂白粉的制备(氯气可流入石灰浆)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2h2o。
4.氯与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl。
5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
第四，以物质的量为中心的物理量之间的关系
1.物质的量N(摩尔)=N/N(A)
2.物质的量n(摩尔)= m/m
3.标准条件下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的量n(mol)=cV。
动词 （verb的缩写）胶体:
1.定义:分散体颗粒直径在1和100纳米之间的分散系统。
2.胶体特性:
(1)丁达尔现象
②聚集和沉淀
③电泳
④布朗运动
3.胶体纯化:透析
高二化学基础知识点II。
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性质:一般为黄绿色，密度大于空气，有刺激性，溶于水，有毒。
化学性质:氯原子容易得到电子，这使其成为活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生反应。并且通常用作氧化剂。当它与水和碱溶液反应时，会发生自身的氧化还原反应，既作为氧化剂又作为还原剂。
分机1，氯水:氯水呈黄绿色，少量Cl2与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶质为Cl2。新鲜氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和OH-等颗粒。
资料片2。次氯酸:次氯酸(HClO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HClO分子的形式存在。它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCl和O2)。资料片3。漂白粉:次氯酸盐比次氯酸更稳定，更容易保存。工业上以二氧化氯和石灰乳为原料制备漂白粉。主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，必须与酸(或空气中的CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。
二氧化硫
①物理性质:无色，有刺激性气味，气体，有毒，易液化，溶于水(1: 40)，密度大于空气。
②化学性质:
a、酸性氧化物:能与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO4能与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b，具有可漂性:能使品红溶液褪色，但属于暂时性漂白。
c、可还原:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。
高二化学基础知识点3
一.苯C6H6
1，物理性质:无色液体，有特殊气味，密度小于水，有毒，不溶于水，溶于有机溶剂，本身是一种良好的有机溶剂。
2.苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，碳碳单键的键能大于碳碳单键且小于碳碳单键的两倍，键长介于碳碳单键和双键的键长之间，键角为120。
3.化学性质
(1)2c 6h 6+15o 2 = 12co 2+6H2O的氧化反应(明焰浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁作为催化剂；溴苯的无色密度高于水的密度。
(2)苯与硝酸(以HONO2 _ 2为代表)反应生成无色、不溶于水、有毒的油状液体——硝基苯。在50-60℃的水浴中加热+HONO 2+H2O的反应，用浓硫酸作催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
以镍为催化剂，苯与氢气反应生成环己烷+3H2。
二、乙醇CH3CH2OH
1，物理性质:无色液体，有特殊香味，密度小于水，可与水以任意比例混溶。如何检验乙醇是否含水:加入无水硫酸铜；如何获得无水乙醇:加入生石灰，蒸馏。
2.结构:CH3CH2OH(含官能团:羟基)
3.化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2ch3ch2oh+2na = 2ch3ch2ona+H2 =(取代反应)。
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3C2OH+3O2 = 2CO2+3H2O。
②乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
③强氧化剂对乙醇的氧化。
CH3CH2OH
三。乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1，物理性质:常温下为无色液体，有强烈的刺激性气味，易形成冰状结晶，所以纯醋酸又叫冰醋酸，与水和酒精以任意比例互溶。
2.结构:CH3COOH(含羧基，可视为由羰基和羟基组成)
3.乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸度:
弱酸性，但比碳酸酸性更强，具有酸的共性。
①醋酸能使紫色石蕊试液变红。
②醋酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于除垢(主要成分为CaCO3):2ch 3 cooh+CaCO3 =(ch 3 COO)2ca+H2O+CO2 =醋酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体:2ch 3 cooh+na2co 3 = 2ch 3 coona+H2O+CO2 =以上两个反应可以证明醋酸。
(2)乙酸的酯化
(酸脱羟基、醇脱氢和酯化是取代反应)
乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物，是一种无色、有香味、不溶于水的油状液体，密度比水低。实验中用饱和碳酸钠吸收挥发的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。在反应过程中，冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸应用作催化剂和吸水剂。
高二化学基础知识点4
氮及其化合物
Ⅰ.氮气(N2)
a、物理性质:无色无味，不溶于水，略小于空气，在空气中的体积分数约为78%b、分子结构:分子式-N2，电子-，结构式-n ≡ n
c、化学性质:结构决定性质，氮氮三键很强，很难破坏，所以性质很稳定。
①与H2的反应:N2+3H22NH3
②与氧气反应:N2+O2 = = = = = 2NO(无色，不溶于水的气体，有毒)。
2NO+O2 = = 2NO2(红褐色，有刺激性气味，气体易溶于水，有毒)3NO2+H2O = = 2HNO3+NO所以我们可以用水除去NO中的NO2:4NO+3 O2+2H2O = = 4 HNO 3，4NO2+O2+2H2O = = 4hNO3 II、氨(NH3
a、物理性质:无色，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量热量，故常用作制冷剂。
b、分子结构:分子式-NH3，电子-，结构式-H-N-H。
c、化学性质:
①与水的反应:NH3+H2ONH3？H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨溶液是碱性的。
②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl，现象:白烟。
d、氨气的制备:原理:铵盐和碱受热生成氨气。
方程式:2 NH4Cl+ca(oh)2 = = 2 NH3 ↑+ 2h2o+CaCl 2。
装置:与制氧装置相同。
收集:向下排气法(不能用排水法，因为氨极易溶于水)。
(注:收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集纯氨)
验证氨气是否完全收集:在试管口附近使用湿红色石蕊试纸。如果试纸变蓝，说明氨气收集完全。
干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
高二化学基础知识点5
1，化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均为正值)。
计算公式:
①单位:摩尔/(升·秒)或摩尔/(升·分)
②B是溶液或气体，如果B是固体或纯液体，则不计算速率。
(3)以上是平均速率，不是瞬时速率。
(4)重要法律:
比率=方程系数比率
变化率=方程系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:(主要因素)由参与反应的物质的结构和性质决定。
外因:①温度:提高温度，提高速度。
②催化剂:一般加快反应速度(正催化剂)。
③浓度:提高反应物C的浓度，提高速率(只有溶液或气体才能有浓度)。
④压力:提高压力，增加速率(适用于与气体的反应)。
⑤其他因素，如光线(射线)、固体表面积(粒径)、反应物状态(溶剂)、原电池等。，也会改变化学反应速率。
2、化学反应的极限——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率等于逆反应速率时，反应物和产物的浓度不再变化，达到一个看似静态的“平衡态”，这是这个反应所能达到的极限，也就是化学平衡态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压力和其他因素的影响。催化剂只是改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。
在相同的条件下，同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。从反应物到产物的反应通常称为正反应。从产物到反应物的反应称为逆反应。
在任何可逆反应中，正反应应该与逆反应同时进行。可逆反应不可能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行到什么程度，任何物质(反应物和产物)的量都不可能为零。
(2)化学平衡态的特征:逆、动、等、恒、变。
①逆:化学平衡的研究对象是可逆反应。
②动态:动态平衡，达到平衡状态时，正反反应仍在继续。
③等等。:达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v为正=v为逆≠0。
④测定:达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量保持一定。
⑤变化:当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下建立。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(负方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同一物质不同方向的比较)
②各组分的浓度不变或百分含量不变。
(3)根据颜色不变性判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子质量不变(前提是反应前后气体的总物质的量不相等，即对于反应而言)。
高二化学基础知识点总结；
★高二化学必备知识点。
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